Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция 22,2?

Вычислите массу осадка,который образовался при взаимодействии растворов содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция 22,2?

  • Решение:

    2AgNО3+CaCl2->2AgCl(осадок)+Ca(NO3)2

    1)Находим молярную массу (однго из веществ, с известными масами)

    М(AgNo3)=108+14+3*16=122 г/моль

    m(AgNo3)=2моль*122г/моль=244г

    2) Находим молярную массу остатка

    M(AgCl)=108+35,5=143,5 г/моль

    m(AgCl)=2 моль*143,5 г/моль=287 г

    3) решаем через пропорцию:

    пусть масса осадка х, тогда получаем:

    17г     Хг

     ___=_____

    244г   287г

    х=17*287/244=19,95=20(г)

    Но меня смущает немного то, что не указано, есть ли вещества в избытке, возможно это задача на избыток.


See also: