Сколько воды образуется при нагревании 15.6 грамм вещества, которое имеет такой состав: W Al = 34,62%, W O = 61,53%, W H = 3,85%.Если можно, напишите

Сколько воды образуется при нагревании 15.6 грамм вещества, которое имеет такой состав: W (Al) = 34,62%, W (O) = 61,53%, W (H) = 3,85%.
Если можно, напишите подетальнее... 

  • масса аллюминия = массу вещества(15,6) умножить на процентное содержание аллюминия (34,62%), но прежде проценты переведем в десятичную дробь,т.е. 34,62 : 100 = 0,3462
    масса аллюминия равна 0,3462*15,6 = 5,4 грамм
    аналогично находим массы кислорода и водорода:
    масса кислорода равна 0,6153*15,6 = 9,59 грамм
    масса водорода равна 0,0385*15,6 = 0,6 грамм
    теперь находим химическое количество всех трех веществ, химическое количество аллюминия равно его массу разделить на его молярную массу,из этого следует что оно равно 5,4: 27 = 0,2 моль
    аналогично найдем хим.кол-во кислорода и водорода
    хим кол-во кислорода равно 9,59:16 = 0,599=0,6 моль
    хим кол-во водорода равно 0,6 : 1 = 0,6 моль
    0,2 : 0,6: 0,6 надо домножить на такое число чтобы эти числа оказались целыми, домножим на 5 и получим: 1:3:3 из этого следует что формула вещества выглядет так: Al(OH)3
    найдем химическое кол-во(Al(OH)3),оно равно 15,6 грамм :(27+3+48)=15,6 : 78 = 0,2 моль
    составим уравнение реакции:
    2*Al(OH)3 = Al2O3+ 3*H2O
    в реакцию вступило 2 моля гидрооксида алюминия (впереди стоящий коофицент 2) и три моля воды (впереди стоящий коофицент 3), в предыдущем действии мы высчитали что хим кол-во Al(OH)3 которое было равно 0,2 моль,тогда пусть хим кол-во воды равно А моль:
    0,2:2 =А:3 из этого следует что А= 0,2*3:2 = 0,3 моль - хим кол-во воды
    найдем массу водыумножив хим кол-во на молярную массу воды:
    0,3*(2+16)=0,3*18=5,4 грамм

    ответ: 5,4 г


See also: